化学6

第七单元 燃料及其利用

1、燃烧是指物质与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、燃烧的条件①可燃物 ②温度达到可燃物着火点 ③空气或氧气。（三个条件同时具备）

3、灭火的原理 ①移除可燃物 ②隔绝空气或氧气③将温度降低到着火点以下。（只需满足一个条件可灭火）

4、常用的灭火器有干粉灭火器、二氧化碳灭火器、水基型灭火器。

5、当图书室、档案室、贵重设备、精密仪器着火时用二氧化碳灭火器灭火。

6、物质发生化学反应在生成其他物质的同时常常伴随能量的变化，通常表现为热量变化，有的化学反应放出

热量，如①金属与酸的反应 ②物质的燃烧。有的化学反应吸收热量。如碳与二氧化碳反应

7、化石燃料有煤、石油、天然气，它们都是不可再生能源。它们都属于混合物。

8、煤干馏属于化学变化，干馏后得到的产物是焦炭、煤焦油、煤气。

9、石油提炼，主要是利用了他们的沸点不同而将它们分离，这种方法叫做分馏。分馏属于物理变化。

10、天然气的主要成分是甲烷，也是沼气的主要成分，甲烷的化学式为CH₄。

11、CH₄是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷具有可燃性，点燃前要验纯，燃烧时产生

的蓝色火焰，放出大量热，化学方程式为：CH₄+2O₂=点燃=CO₂+2H₂O

12、燃料充分燃烧的条件：①燃烧时要有足够的氧气②燃料与空气要有足够大的接触面。

13、煤燃烧后会生成SO₂、NO₂等污染物，这些气体或气体在空气中反应后容易溶于水中，而形成酸雨。

二氧化硫（SO₂）是造成酸雨的主要物质。

14、乙醇俗称酒精，化学式为C₂H₅OH，是可再生能源，在空气中燃烧的化学方程式为：

C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O

15、氢气是最清洁的理思燃料，因为：热值高、燃烧产物无污染，可再生。但是氢气储存困难、开发成本高，

目前还不能大量使用。实验室制取氢气的方法：用锌和稀硫酸反应制取，化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

16、目前人们在利用和开发的新能源有风能、太阳能、地热能、潮汐能、核能和生物质能等。

17、当发生火灾时我们要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区。

第八单元

1、金属材料包括：纯金属和合金。大多数金属呈银白色，但是铜为紫红色，金为黄色。常温下大多数金属是固体，但汞常温下是液体。 2、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。合金属于混合物

3、生铁和钢是两种不同的铁合金。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好。4、金属铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：铝和氧气反应生成一层致密的三氧化二铝（Al₂O₃）薄膜。 5、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另外种单质和另外一种化合物的反应叫做置换反应。例如：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

应用：①位于氢（H）前的金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

例如：Zn+2HCI=ZnCl₂+H₂↑

②位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(K、Ca、N除外，他们先与水反应）

例如：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ +Cu

7、赤铁矿的主要成分是：三氧化二铁（Fe₂O₃)，磁铁矿的主要成分：四氧化三铁（Fe₃O₄)。

8、铁的冶炼：①原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等

②原理：3CO+Fe₂O₃=高温=2Fe+3CO₂

9、铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe₂O₃红色固体）。铁生锈的条件：铁与空气中的水和氧气接触。防止铁生锈的主要措施：①保持铁制品表面干燥和洁净。②在铁表面覆盖保护膜。如：涂油、刷漆、③制成合金。10、保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀②回收利用废物金属 ③合理有效地开采矿物④寻找金属替代品。