化学7

第九单元

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液。溶液包括溶质和溶剂。例如：氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂。溶质是指被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。溶剂是指溶解溶质的物质。水是最常用的溶剂。可以作溶剂的还有酒精、汽油等。

2、溶液质量 ＝溶剂质量＋溶质质量

溶液的体积不一定等于溶质体积和溶剂体积之和。

3、溶液的特征；均一性、稳定性。

硝酸铵（NH₄NO₃）溶解于水吸收热量，使得溶液温度降低。

氢氧化钠（NaOH）溶解于水放出热量，使得溶液温度升高。氯化钠 (NaCI）溶于水既不放热也不吸热，溶液温度不变。

4、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。例如：植物油和水的混合物。乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，从而使油和水不再分层，这种现象叫做乳化。生活中常见的乳化现象有：用洗涤剂清洗餐具、用洗衣粉洗衣服，洗涤剂具有的这种功能叫乳化功能。

5、不饱和溶液（或接近饱和溶液）变成饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（Ca(OH)₂除外）。

饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：增加溶剂、升高温度（Ca(OH)₂是降低温度）。

从溶液中得到晶体的方法有：蒸发溶剂（蒸发结晶）和冷却热饱和溶液（降温结晶）。

6、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：①一定温度 ②100g溶剂 ③达到饱和状态 ④溶解的质量

例如：在20℃时，100g水里最多溶解30g 氯化钠（这时溶液已经饱和），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的

溶解度为36g。

7、如右图所示：

①物质a在T₁℃、T₂℃、T₃℃时，溶解度大小顺序为S1<S2<S3

②在TiC时，a、b、c三种物质的溶解度大小：Sa<Sb<Sc

③a、b、c三种物质中b的溶解度受温度影响小。a物质的溶解

度随温度升高而增大，c物质的溶解度随温度升高而减小。

④物质提纯：若a中含有少量b物质，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a物质。

若b中含有少量a物质可以采用蒸发结晶的方法提纯b物质。

⑤相同质量的a、b饱和溶液，由T3C降温到T₂℃时，析出晶体a比b多。

⑥M点表示在T₂℃时，a和c的溶解度相等。

8、一定条件下，气体溶解度随温度升高减小，随压强增大而增大。

9、溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 公式：

第十单元

1、酸：在溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子（H）的化合物。

如：HCl（盐酸）、H₂SO₄（硫酸）、H₂CO₃（碳酸）、HNO₃（硝酸）

碱：在溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根（OH）⁻¹的化合物。如：NaOH、Ca(OH)₂

盐：由金属离子或铵根离子（NH4）与酸根离子结合的化合物。如：NaCl、NH₄Cl

2、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使酚酞溶液变色。碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞变红色。记忆口诀"碱石蓝，碱酚红：酸石红，酸酚不变色"。中性溶液不能使酸碱指示剂变色。

3、浓盐酸是一种无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，挥发出HCl气体，打开瓶盖后会产生大量白雾。浓硫酸有强烈的腐蚀性和吸水性。浓硫酸因为具有吸水性所以可以用作王燥剂。实验室稀释浓硫酸时，是将浓硫酸沿器壁慢慢注人水中，并不断搅拌。若不慎将浓硫酸滴到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液。

生活中常见的酸还有醋酸：CH₃COOH

4、酸的性质：

①酸＋活泼金属（排在H 前面的金属）盐＋氢气例如：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

②酸＋金属氧化物﹣盐＋水

例如：Fe₂O₃+6HCl =2FeCl₃+ 3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

这是用酸除铁锈的两个化学方程式，很重要，同学们务必记住。例如：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（实验室制取CO₂)

③酸＋盐→新盐＋新酸

Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+ H₂O+CO₂↑例如：HCl+NaOH=NaCl+H₂O

④酸＋碱→盐＋水③酸与指示剂作用

酸使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。

①碱＋某些非金属氧化物→ 盐＋水

例如：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

②碱＋酸盐＋水

例如：Cu(OH)₂+2HCl=CuCI₂+2H₂O （中和反应）

③碱＋某些盐→新盐＋新碱 例如：2NaOH+ CuCl₂ =Cu(OH)₂↓+2NaCl （反应物需溶于水）

④碱与指示剂作用

碱能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红色。