05第六章——氢离子浓度计算专题

重点一、一元强酸(碱)溶液中氢离子浓度的计算

重点二、一元弱酸(碱)溶液pH的计算

重点三、多元弱酸(碱)溶液pH的计算

重点四、两性物质溶液pH的计算

速记词条

1、多元弱酸的酸式盐①(NaHA,磷酸二氢钠)

2、1:1弱酸弱碱盐②(醋酸铵)

3、氨基酸③

①②③通用公式:

注意！忽略谁就去掉谁的加项

解离常数统一公式:如何理解书上所说的“Ka2相当于两性物质中酸组分的Ka，而Ka1则相当于两性物质中碱组分的共轭酸的Ka”?

先引入绝对酸/碱和相对酸/碱(组分)的概念:

绝对酸——两性物质溶液中相对碱的共轭酸

绝对碱——两性物质溶液中相对酸的共轭碱

相对酸/碱:两性溶液中可以得失质子的组分

#注意！一份溶液中如含有两种两性物质，则相对酸/碱不仅是对于绝对酸碱而言，也是这两种物质之间的相对性比较结果。

以几种物质为例,画出“绝对酸—组分—绝对碱”表:

说明:通用公式中的Ka1和Ka2代表的是绝对酸对组分的解离常数。

注意！Ka1＝终酸到组分的R级解离常数

注意！Ka2＝终酸到绝对碱的R级解离常数

注意！R＝终酸与所到物质的质子数之差

终酸:组分质子数最多的型体

重点五、强酸与弱酸的混合溶液

注意！解题技巧:

为了判断能否用最简式进行计算，可先粗略地令[H+]＝c1，然后计算出此时的δA-和[A-]，再比较[H+]和[A-]相差的倍数，从而决定采用哪种公式。

重点六、酸碱缓冲溶液

1、一般缓冲溶液

注意！可先用最简式计算再比较大小

2、标准缓冲溶液:酒石酸氢钾、硼砂

其中，[ci]为i离子的平衡浓度，Zi为它的电荷数。

#注意！Ka永远是溶液中相对酸的解离常数，是终酸的R级解离常数，R=终酸与绝对碱质子数之差。