04第六章——水溶液弱酸弱碱各型体分布

重点一、公式

以上为酸，计算碱的型体的分布分数时只需将氢离子换成氢氧根离子、Ka换成Kb即可！

注意！分布分数统一公式“0”的作用规则:零做指数底不变，零做下角氢不见。

重点二、处理水溶液中酸碱平衡的方法

1、分析浓度与平衡浓度

分析浓度——溶液中溶质的总浓度,用符号c表示，单位为mol/L

平衡浓度——在【平衡状态】时，溶质或溶质各型体的浓度，以符号[ xxx ]表示，单位同上。

2、物料平衡

在【平衡状态】时，与溶质有关的『各种型体』平衡浓度之和必等于它的分析浓度，这种等恒关系称之为物料平衡。

其数学表达式即物料平衡方程MBE

速记词条写法:[溶质]＋[溶质各型体]＝χc

浓度c的系数χ即为该溶质的下角标

注意！MBE特点:①中括号[xxx]无系数;②c系数为下角标;③包括原溶质及其所有型体。

3、电荷平衡

处于【平衡状态】时，各种阳离子所带正电荷的总浓度必等于所有阴离子所带负电荷的总浓度。

其数学表达式即为电荷平衡方程CBE

写法:

注意！水！水！水！

step1.写出溶液中所有解离平衡式，☆包括水的解离作用☆，即列出所有可能存在的正负离子。

速记词条step2.[氢离子]＋α[溶液中所有可能存在正离子]＝[氢氧根离子]＋β[溶液中所有可能存在负电荷]

系数α、β即为该离子所带电荷数的绝对值

注意！CBE特点:①中括号[xxx]有系数，且为该离子所带电荷数的绝对值;②包括原溶质及其离子型体;③绝对不包含中性分子。

4、质子平衡

当酸碱反应达到平衡时，酸失去质子后的产物与碱得到质子后的产物在浓度上必定有一定的关系。

其数学表达式即为质子平衡方程PBE

速记词条写法:[氢离子]＋λ[得质子后形成物]＝[氢氧根离子]＋μ[失质子后形成物]

系数λ、μ即为相较原溶质得失质子数

注意！PBE特点:①中括号[xxx]有系数，且为相较原溶质得失质子数;②包括原溶质的所有型体;③绝对不包含原溶质和与质子转移无关组分。

得出PBE的两种方法:

(1)代换法

先写出MBE,CBE，通过MBE把原溶质用代数式表示出来，再带入CBE，消掉CBE中的所有原溶质，得到的等式即为PBE

(2)等衡关系法

①从酸碱平衡体系中选取质子参考水准(又称零水准)，即溶液中大量存在并参与质子转移反应的物质:水＋起始酸碱组分

②根据质子参考水准判断得失质子的产物及其得失质子的物质的量，据此绘出得失质子示意图

③根据得失质子的量相等的原则写出PBE，得质子等号左，失质子等号右，系数为得失质子数

重点三、酸的各型体分布—pH曲线重要例析