九

47.物质的分离与提纯

（1）分离：把混合物中各物质彼此分开，并将各物质恢复到原状态。

（2）提纯：把混合物中杂质除去。在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，

不必恢复成原物质。

对物质进行分离或提纯时，应根据物质及其所含杂质的性质选用适宜的方法。

四种物质提纯法的比较

物质提纯法的选择1．根据物质性质的差异，选择合适的物理方法进行混合物的分离（过滤法、结

晶法）。并能掌握操作步骤及仪器的使用，知道容易出错的地方。（见表(1)）

2．根据物质间的相互关系，运用化学方法（吸收、转化）使杂质除去。（见表

(2)）

物质的提纯表（1）

物质的提纯表（2）

8.气体的净化

指的是气体和气体或其它杂质的分离方法。采用的方法是将混合气体通过装在

洗气瓶里的某试剂的溶液，利用所需要的气体不与该试剂反应，也不溶在水里，而

其它不需要的气体杂质，能和该试剂反应生成难挥发的物质，留在洗气瓶里，达到

分离的目的。

吸收剂为液体的装置叫洗气瓶。装入量 1／3 至 1／2。选择吸收剂应从这几方面

考虑：易溶于水的物质用水吸收；酸性物质用碱性物质吸收；用可与杂质生成沉淀

或可溶物的吸收剂吸收；不能直接吸收除去杂质，设法通过一定的变化，转化成可

吸收的物质。

49.气体的干燥

除去气体中的水蒸气叫做气体的干燥。使用吸收剂为固态的装置叫干燥管、干

燥塔等。可用浓硫酸，也可用无水氯化钙作干燥剂等。干燥管的用法，粗端为进口、

细端为出口。干燥剂不能填的过紧，它的颗粒大小要适当，不宜太大，也不宜太小。

干燥剂应在使用前临时填充，或放烘箱中或在干燥器中保存。

选择干燥剂要根据气体的性质，干燥剂不应和被干燥的气体反应。例如，干燥

氨气就不能用无水氯化钙，应该用碱石灰。因氨能与氯化钙反应生成 CaCl2·8NH3

50.实验中安全的注意事项

①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的

味道。

②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。

⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，

然后用水冲洗，用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然

后用 3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。

⑥对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，保证人体的健康，

防止环境的污染。

⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。

51.实验室制备氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理

干燥管等用过后，应立即把干燥剂清除出去，并洗刷后放置。

3.氧气、氢气和二氧化碳制备气体装置

52.氧气和二氧化碳的检满方法

（1）氧气用固体与固体药品混合加热的装置

（2）氢气和二氧化碳用固体与液体药品混合不加热的装置

54.实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的比较

55.药品的存放

白磷：因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放。

强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与

二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。

浓硝酸：因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放。

56.检验物质的一般规则

（1）各取少量，分别编号；

（2）固体物质加水溶解；

（3）分别滴加试剂；

（4）观察现象，得出结论。

氨水：因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐

蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐

蚀的容器。

金属钾、钠、钙：因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，

所以应在煤油或石蜡油里存放。

硝酸银：因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放。

浓硫酸易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严。

56.检验物质的一般规则