八

无聊产物一

一、托盘天平使用的基础知识

例 1：在使用托盘天平前，指针偏向右边，要使天平指针指在零点、那么应将

（ ）

A．左端的螺丝向外调节

B．右端的螺丝向外调节

C．左端的螺丝向里调节

D．右端的螺丝向里调节

分析：托盘天平是根据杠杆原理制成的，指针偏向右边，说明右盘的质量高。

因此，调节螺丝的方法有两种：①固定左端螺丝，把右端的螺丝向里调。②固定右

端螺丝，将左端的螺丝向外调节。显然，此题应选择 A、D。

二、物、码位置颠倒对实验数据的影响

例 2：用托盘天平称量时，有同学将砝码与称量物的位置颠倒了，左盘所加砝码

为 6g，游码移到刻度尺上 0.4g 处达到平衡，则称量物的实际质量是

（ ）

A．6.4g； B．6g； C．5.6g； D．5.4g

析解：托盘天平平衡必须满足下列关系：左盘被称物质质量=右盘砝码质量+游

码质量。当砝码和称量物位置颠倒时，则有 m 称量物+0.4=6，显然答案为 C。

三、天平上化学反应对其平衡的影响

例 3：有一托盘天平，左右两盘的烧杯中均匀盛有质量、浓度相同的足量稀硫酸

天平平衡，往左右两个烧杯中分别加入 1gFe 粉和 Zn 粉，指针最终

（ ）

A．偏左 B．偏右

C．不偏转 D．无法判断

分析：铁和锌跟足量稀硫酸反应，均生成+2 价的离子，由于铁的相对原子质量

比锌小，在质量相同的情况下，置换出去的氢气多，因而左边烧杯中的溶液质量较

硫加热到 112.8℃时即变成液态硫。

2．“蒸发”与“蒸馏”

“蒸发”是在加热条件下溶液里溶剂气化的过程。它能使溶液浓缩或溶质以晶体析

出。蒸发一般在蒸发皿中进行。如氯化钠溶液经蒸发后可得 NaCl 晶体。

“蒸馏”是利用液体混合物各组分的沸点不同，使液体气化而进行的分离操作，它

是分离或提纯液态混合物的常用方法。蒸馏一般在蒸馏烧瓶中进行。如蒸馏水就是

用蒸馏方法制取的。

3．“通入”与“插入”

“通入”一般指某气体通过导管进入某种溶液里。例如把 CO2 气体通入到石灰水

中。

“插入”一般指某种玻璃仪器放进另一种仪器中或某液体内。如把玻璃管插入橡皮

塞中，又如在制 CO2 实验中，为了防止气体从长颈漏斗逸出，需将漏斗下端插入液

面以下。

4．“鉴别”与“鉴定”

“鉴别”是根据物质的特征将几种物质区分、辨别出来。如鉴别 NaCl 和 Na2SO4

溶液，可用滴入 BaCl2 溶液的方法，产生白色沉淀的原溶液为 Na2SO4 溶液，无变

化的原溶液为 NaCl 溶液。

“鉴定”是要确定某物质的组成或是否存在。例如，鉴定某白色晶体是否为 NH4Cl，

就需证明该白色晶体中既含有 NH4+，又含有 Cl-。

又如，用滴加盐酸的方法可鉴定生石灰中是否含有石灰石

九、常见实验仪器的用途用法

36.试管

主要用途

①用作少量试剂的反应容器

②装置小型气体发生器

③收集少量气体

使用时注意事项

①可以加热,加热时要使用试管夹,夹持试管的中上部

②加热液体,液体不得超过试管容积的 1/3

③加热后不能骤冷

37.托盘天平

托盘天平是实验室里用于称量物质质量的仪器。每一台天平都有与其相配

套的砝码盒，砝码质量最小的为 1g，小于 1g 质量的是片码，有 100mg、200mg、

500mg 等多种。也有的托盘天平只有 5g 以上的砝码，称量 5g 以下质量时，是用移

动游码的办法。使用托盘天平称量物质前，有游码的托盘天平应先把游码放在刻度

尺的零处，然后检查天平的摆动是否达到平衡。如果天平达到平衡，静止时指针指

在刻度尺的中间（零处），摆动时在刻度尺左右两边摆动的格数接近相等。如果天平

未达平衡，可以调节左右托盘下的螺母，使摆动时达平衡。称量时，被称物品放在

左盘上，砝码放在右盘，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后加片码（移

动游码）。取用砝码应使用镊子。若称量指定质量的物质时，应先将该质量的砝码和

片码（或游码）放在右盘上，然后往左盘上加被称物质，当被称物质的质量接近所

需质量时，可左手拿药匙，右手转拍左手，用振动药匙的方法使少量物质散落下来

至天平平衡。为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染，药品不能直接放在托盘上称量，

可放入烧杯、蒸发皿和表面皿等容器中。也可使用纸片，称量前在两个托盘上各放

一张质量相近的洁净纸片。称量后要及时记录被称物的质量。称量完毕，应把砝码

和镊子放回砝码盒，把游砝移回零处

38.酒精灯

主要用途

实验室常用的加热仪器

使用时注意事项

①酒精不能超过酒精灯容积的 2/3

②禁止向燃着的酒精灯添加酒精

③禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

④用毕,应用灯帽盖灭

⑤应用外焰部分进行加热

39.长颈漏斗

主要用途

用于装配反应器，便于注入液体，有防止气体逸出的功能

使用时注意事项

长颈漏斗在组装气体发生装置时，应使长管末端插入反应器内的液体里，防止

气体通过漏斗逸出。

40.玻璃棒

主要用途

1．搅拌溶液帮助固体物质的溶解

2．过滤时引流液体

3．蒸发时搅拌液体防止局部过热而飞溅

4．蘸取少量液体

使用时注意事项

1．搅拌时不可用力过猛，勿碰击器壁，以防止破裂。

2．注意随时洗涤，以防污染。

3．不可将浸液的棒端放在桌面上。

十、基本实验操作

41.用量筒量取液体试剂

使用量筒量液时，应把量筒放在水平的桌面上，使眼的视线和液体凹液面的最

低点在同一水平面上，读取和凹面相切的刻度即可。不可用手举起量筒看刻度。量

取指定体积的液体时，应先倒入接近所需体积的液体，然后改用胶头滴管滴加。使

用量筒时应注意：用量筒量取液体体积是一种粗略的计量法，所以在使用中必须选

用合适的规格，不要用大量筒计量小体积，也不要用小量筒多次量取大体积的液体，

否则都会引起较大的误差。量筒是厚壁容器，绝不能用来加热或量取热的液体，也

不能在其中溶解物质、稀释和混合液体，更不能用做反应容器。

42.液体试剂的滴取

用胶头滴管取用液体试剂时，要注意正确的方法，如图所示。吸取试液时先将

滴管提出液面，挤出胶头中的空气，再把滴管伸入试液中吸取。滴入试管时，不能

把滴管伸入试管中，以免滴管碰到试管壁而被污染。吸有试剂的滴管不可倒置，以

免试剂流入滴头。

43.浓酸、浓碱的使用

因为浓酸、浓碱有腐蚀性，所以使用时必须特别小心，防止沾到皮肤上或洒在

衣服上。

酸流到桌面，应立即向酸内加适量的碳酸氢钠溶液，直至不再发生气泡；碱液

流到桌面，应立即向碱内加适量稀醋酸。进行上述处理后，先用水冲洗桌面，再用

抹布擦干净

皮肤上酒上浓硫酸，不要先用水冲洗，而要迅速用布试去，再用水冲洗。其它

酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗。然后都要再涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液；碱

沾到皮肤上，也要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

44.固体物质的研磨

研磨是指把粒状固体放在研钵中研成粉末的操作。

为了加速物质的溶解或反应，常用瓷的或玻璃研钵把物质研碎，研磨时，先把

研钵、研杵洗净揩干，右手握住研杵，先把大块固体压碎，再握住研杵边压边转动

研磨。并随时用药匙把沾在杵和钵内壁上的固体刮下来研碎。研磨完毕后，用药匙

将固体粉末全部取出。

被研磨固体量不要超过容积的 1／3。潮湿的固体要经干燥、冷却后再研磨。强

氧化剂的药品例如氯酸钾，只能用研杵轻轻压碎，不能用力研磨，以防止爆炸事故。

研钵用完后应及时洗净、晾干。

45.固体物质的溶解

固体物质溶解时，先把块状固体用研钵压碎并研细。为加快溶质在溶剂里的溶

解，常采用加热、搅拌、振荡等方法。

试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时，不超过试管容积的 1／3。就用振荡的方

法。用右手的拇、食、中三指握持试管上端，无名指和小指弯向掌心，用适当大小

的腕力来回甩动试管，振荡时，不能上下振荡，更不能用拇指堵住试管口。

烧杯里溶解物质时，用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动，搅动时不要使玻璃棒和器壁

撞击，以防止容器破裂。烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎，以防止杵破玻璃。为

防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm～2cm）橡皮管，使

玻璃棒的顶端不露出。

烧瓶溶解物质时，当溶液不超过烧瓶容积 1／2 时，也可用振荡方法加速溶质的

溶解。

46.浓硫酸的稀释

浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。若将水注入酸中，

水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。

因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产

生的热量迅速地扩散。

气体的溶解

根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶

解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用 B 法，装置特点是导气

管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约 1mm～2mm。它的优点是可防止水

倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。它有自动调节气体

发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太大，

如氯气、硫化氢等应采取 A 法。

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