七

31.今有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末，怎样鉴别它们？

取氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末各一药匙，分别放入四

个烧杯中。再在各烧杯中加适量蒸馏水使其完全溶解，得四种无色溶液。

取四支试管分别倒入未知液 1mL 至 2mL，并往四支试管中加入 1mL 至 2mL 盐

酸。其中一支试管中有无色气泡产生，则原物质为碳酸钾。

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

其它三支试管中没有气泡生成，也无其它现象发生。因氯化钾、硝酸钾、硫酸

钾三种溶液跟盐酸都不反应。

再取三支试管分别倒入余下的三种未知液 1mL 至 2mL 并往三支试管中加入 1mL

至 2mL 氯化钡溶液，其中一个有白色沉淀生成，再滴入 1mL 至 2mL 稀硝酸。如果

白色沉淀不消失，则此原物质为硫酸钾。

K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

其它两支试管中没有白色沉淀生成，也无别的现象发生。因为氯化钾、硝酸钾

两种溶液跟氯化钡溶液都不反应。

再取两只试管分别倒入余下的两种未知液 1mL 至 2mL，并往两支试管中加入

1mL 至 2mL 硝酸银溶液，其中一个有白色沉淀生成，再滴入 1mL 至 2mL 稀硝酸，

如果白色沉淀不消失，则此原物质为氯化钾。

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

在另一试管中没有白色沉淀生成，也无其它现象发生。因为硝酸钾溶液跟硝酸

银溶液不反应。

所以，余下的一种原物质为硝酸钾。

32.如何鉴定一瓶无色液体为盐酸？

盐酸溶液中的阳离子为氢离子(H+)，阴离子为氯离子(Cl-)。如果通过一定的实

验步骤和具体的实验现象能确定溶液中既含有氢离子又含有氯离子，就能确定该无

色溶液一定为盐酸。

检验氢离子(H+)。把两块锌粒放入一支试管中，将少量待鉴定的无色溶液倒入

试管中 3mL—5mL，用拇指堵住试管口，待试管中气体对拇指的压力较大时，移开

拇指，立即用燃着的火柴点燃试管中的气体，如果气体安静燃烧或发出尖锐的爆鸣

声，证明有氢气生成，也就证明原无色溶液中含有氢离子(H+)。

或用干燥清洁的玻璃棒蘸取待测无色溶液滴在蓝色的石蕊试纸上，若蓝色石蕊

试纸变红，则证明溶液中氢离子(H+)的存在。

检验氯离子(Cl-)。取一支试管，倒入待测溶液 1mL 至 2mL 然后加入 1mL 至 2mL

硝酸银溶液，振荡，观察现象。如果有白色沉淀生成，再加入 1mL 至 2mL 稀硝酸，

若沉淀不消失，则证明氯离子(Cl-)的存在

该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子，则此溶液为盐酸。

33.如何检验 H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六种离子？

(1)H+检验。

方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变

红，则证明 H+存在。

方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变

红，则证明 H+的存在。

方法 3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜

色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 小于 7，则证明 H+的存在。

(2)Ag+检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，

如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明 Ag+的存在。

(3)OH-的检验。

方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变

蓝，则证明 OH-的存在。

方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试

纸变蓝，则证明 OH-的存在。

方法 3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液

变红，则证明 OH-的存在。

方法 4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜

色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 大于 7，则证明 OH-的存在。

(4)Cl-的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生

成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明 Cl-的存在。

(5)SO42-的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有

白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明 SO42-的存在。

(6)CO32-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将

此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中

CO32-的存在。

34.一组有关托盘天平的选择题分析

托盘天平在初中化学实验中占有重要位置，以此为目的设计一些选择题来考察

学生是否达到应知会用的标准及如何用平衡的观点来分析天平上的化学反应，这对

培养学生分析问题和解决问题的能力，具有很高的实用价值。