阳离子：正电荷数=质子数-电子数

原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。原子最外层电子达到8电子的相对稳定结构（第一层为最外层时是2）时，该原子性质相对稳定。

三、离子：带电的原子或原子团

常见：

+----4

323240NHOHNCOSO、铵根离子、氢氧根离子、硝酸根离子、碳酸根离子硫酸根离子1、离子形成（重要）：如金属原子失去电子，电子层数减少1；非金属原子得到电子，电子层数不变。

数值关系：阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数-核外电子数；

阴离子所带负电荷数=原子得到电子数=核外电子数-质子数。

四、相对原子质量：是一个比值，不是实际质量；符号“Ar”，单位是“1”。

kg121kg1⨯=）原子的实际质量（个碳）

个钙原子的实际质量（rA相对原子质量≈质子数+中子数。

课题三元素

一、元素：是相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。

元素只讲种类，不讲个数。

元素符号的意义（重要）：

宏观：①表示一种元素，如：H表示氢元素；

②由该原子构成的物质表示一种物质，如Fe表示铁这种物质。

微观：①表示一种原子，如：H表示氢原子；

②表示一个原子，如H表示一个氢原子；

③元素符号前面加数字时，只能表示原子个数，如2N只能表示两个氮原子，

而不再表示氮元素。

直接由原子构成的物质：（1）金属；（2）稀有气体；（3）固体非金属：如C、Si等。

二、元素在自然界中的分布（重要）：

（1）空气中前两位：氮（78%）、氧（21%）

（2）生物细胞前四位：氧（65%）、碳（18%）、氢（10%）、氮（%）

（3）地壳中的元素含量：氧（48.60%）、硅（26.30%）、铝（7.73%）、钙（3.45%）、钠（2.74%）

元素的分类：金属元素（只有汞为液体）、非金属元素、稀有气体元素。

三、元素周期表：

原子序数=核电荷数=核内质子数=原子核外电子数。

元素周期表的结构（重要）：每种元素占一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，元素周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素作了区分。

纵行（族）：18个纵行，除8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行每一个纵行叫一个族，共16个族。

横行（周期）：每一横行叫一个周期，共有7个横行，即7个周期。

意义：（1）未寻找新元素提供理论依据。（2）启发寻找新物质。（3）元素周期律。

第四单元自然界的水

课题一保护水资源

1、世界水资源概况（重要）：陆地29%，水71%。海水96.5%，陆地淡水2.53%，陆地咸水0.97%。

2、节约用水（重要）：工业上，改善工艺；农业上，喷灌、滴灌。

3、水体污染（重要）：

（1）水华：藻类大量繁殖，水体富营养化。海水中叫“赤潮”。

原因：生活及工业排放的大量氮和磷的废水。

科学合理的水产养殖不会造成污染，还可提供丰富资源，但过度会造成污染。

（2）来源：工业三废“废水、废渣、废气”，农业污染，生活污染。

（3）防治：工业上，改善工艺；农业上，合理使用化肥、农药；生活污水集中处理和排放，加强水质的质量监督。

课题二水的净化

1、水的净化：

（1）自来水厂的净水过程（重要）：

取：取水；

加：加絮凝剂（主要是明矾），使悬浮颗粒吸附凝聚而除去；

沉：沉淀；

滤：过滤；

吸：用活性炭除去臭味、色素、毒素、残留小颗粒等；

投：投药消毒（常通入氯气，消毒杀菌也可用漂白粉）。

（2）常用净水方法（重要）：

沉淀、过滤（除去不溶性杂质），吸附（除去部分不溶性杂质、可溶性杂质和臭味等），蒸馏（除去不溶性杂质和可溶性杂质）。

上述四种方法均为物理变化。蒸馏得到的水是纯净物，其余为混合物。

（3）活性炭的净水作用：活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，能吸附色素、异味、不溶性杂质和部分可溶性杂质，吸附过程属于物理变化。

明矾的净水作用：明矾溶于水后生成的凝胶状物质，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉，从而达到净水的目的。

2、过滤（重要）：一贴二低三紧靠。

一贴：滤纸要紧帖漏斗内壁；

二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于漏斗边缘。

三紧靠：①烧杯要紧靠漏斗玻璃棒；②玻璃棒要紧靠三层滤纸一边；③漏斗下端要紧靠烧杯内壁。

溶液浑浊的可能原因：滤纸破损；液面超过滤纸边缘；漏斗或烧杯不干净等。

3、硬水和软水：含有较多钙、镁离子的水叫硬水；不含或少含钙、镁离子的水叫软水。

区分方法：（1）加热或长久放置后有水垢产生的水的硬水。

（2）试管取样，滴加等量肥皂水，产生大量泡沫的是软水，不产生泡沫或产生泡沫很少且易起浮渣的是硬水。

硬水软化的方法：生活中，加热煮沸；实验室和工业上，蒸馏；加入化学试剂。

4、蒸馏：

实验装置的注意事项：蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片），使蒸馏平稳进行，以防加热时暴沸；冷却水的流向应跟蒸气的流向相反。

课题三水的组成

一、从氢气燃烧探究水的组成

1、氢气：无色无臭气体，难溶于水，密度比空气小。

2、氢气验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。

结论：发出爆鸣声表面不纯，声音很小则表明较纯。

3、氢气点燃前要验纯。

OHOH22222点燃=+（安静燃烧，产生淡蓝色火焰）

还原性：OHCOCHuu22+=+∆

（黑色粉末变为红色，有水珠生成）4、氢气用途：充灌探空气球、作高能燃料、用于冶金、作保护气等。

二、从水的电解探究水的组成

1、水的电解实验（重要）：

水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，燃着木条来检验。

氢气检验：燃着的火柴接近负极管口，气体燃烧，淡蓝色火焰。

氧气检验：用带火星的木柴接近正极管口，火柴复燃。

↑

+↑=22222OHOH电解

2、水的组成：

宏观：水是由氢元素和氧元素组成的。

微观：水是由大量的水分子组成的。

3、单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物（重要）：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。如二氧化碳。

注：（1）含有氧元素的物质并不都是氧化物。

（2）化合物一定是纯净物，但不是混合物。

课题四化学式与化合价

一、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

1、单质：（1）金属、稀有气体、固体非金属单质：用元素符号表示。如C、Fe。

（2）气态非金属单质：在元素右下角标上数字，如：O2、H2、O3。

二、化学式表示的意义

1、由分子构成的物质（重要）

宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成。

微观：表示该物质的一个分子；表示该分子的原子构成（所含元素的原子个数）。量的方面：表示物质的相对分子质量。如O2为32。

表示物质中各元素的原子个数比。

表示各元素的质量比。

2、由原子构成的物质（Fe）：

宏观：表示该物质----Fe；表示该物质由上面元素组成----铁由铁元素组成。

微观：表示该物质的一个原子----铁原子。

3、由离子构成的物质（NaCl）

宏观：表示氯化钠这种物质；表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。

微观：表示氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；表示氯化钠中钠离子与氯离子的个数比

为1:1。

三、化合价：表示元素原子之间相互化合的数目，有正价、负价之分。

1、化合价的规律（重要）

在化合物中正负化合价的代数和为0。（重要）（判断化学式正误）

一氟氯氢钾钠银，二氧钙镁钡铜锌，

三铝四硅五价磷，正前负后单质零。

二、三铁，二、四碳，二、四、硫都齐全，

铜汞二价最常见，负一硝酸氢氧根，

负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一铵，很孤单。

2、写法：正前负后。

3、相对分子质量=A的相对原子质量×A原子个数+B的相对原子质量×B原子个数

4、组成元素的质量比：

A元素质量：B元素质量=A的相对原子质量×A原子个数：B的相对原子质量×B原子个数

第五单元化学方程式

课题一质量守恒定律

一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

注（重要）：“化学反应”是前提，“参加反应”是基础，“质量总和”是核心，“质量守恒”是目的。

实质：化学反应的过程，就是参加反应的各反应物的原子重新组合成为各生成物的过程。

守恒的本质原因：原子的种类、个数、质量不变。

六个不变：（1）宏观：反应前后物质的总质量不变，元素种类不变，元素质量不变。

（2）微观：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

两个一定变：（1）宏观：物质种类变。

（2）微观：分子种类变。

两个可能变：分子的数目可能改变，原子团可能改变。

二、化学方程式的意义（重要）：

（1）表示反应物、生成物之间的微粒个数比；

（2）表示反应物、生成物之间的质量比。

化学计量数：化学方程式中化学式前的数字。

课题二如何正确书写化学方程式

一、书写原则：根据客观事实；遵循质量守恒定律。

二、书写步骤：写、配、注、等、查。（重要）

注：注明反应条件，点燃、加热、催化剂、高温等，一般写在“=”上方。

等：把“-”改为“=”。

查：检查正确与否。

三、化学方程式的配平：

1、观察法：从较复杂的化学式入手。

2、最小公倍数法（重要）：找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点。

3、暂定分数分配法：先用反应式中含有多原子的化学式中的原子数，配平其他化学式中元素的原子数。

4、奇数配偶法（重要）：（1）找出反应式中左右两端出现次数较多的元素的原子。（2）某原子在反应式两变数目“一奇一偶”，选该原子为配平起点。

配平技巧：有氢氢优先，无氢再看氧，配后要检查，单质留后边。

四、化学方程式的读法：

2COOC点燃=+质的方面：炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；

量的方面：12份质量的炭和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳；

1个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。

课题三利用化学方程式的简单计算

一、依据质量守恒定律。

步骤（重要）：设、写、标、列、答。

写：写方程式；标：标相对分子质量；列：列式求解。

注：①设未知数时，不带单位；计算过程要带单位，且单位要统一。②化学方程式一定要配平；③相对分子质量要乘以化学式前面的系数；④代入的已知量一定是纯净物的质量。含杂质物质（杂质不参加化学反应）。

第六单元碳和碳的氧化物

课题一金刚石、石墨和60

C一、碳的单质

1、不同的元素可以组成不同的单质，如氧气、氢气。

2、同一种元素也可以组成不同的单质，如金刚石、石墨和60C。

3、金刚石：无色透明，正八面体，质硬；用途：装饰品（钻石）；玻璃刀；刻刀；钻头等。

石墨：深灰色不透明细鳞片状固体，质软，有滑腻感；用途：铅笔；电极；润滑剂。60C：60C分子形似足球，由60个碳原子构成；用途：材料、超导。

说明：由于金刚石、石墨和60C等碳原子的排列方式不同，导致物理性质存在较大差异。

4、无定形碳：没有固定的几何外形，如木炭、活性炭（混合物）。

5、活性炭：具有疏松多孔的结构，吸附性比木炭更强。

注：木炭和活性炭的吸附性属于物理性质，木炭、活性炭对其他物质的脱色过程是物理变化。

6、单质碳的化学性质：

①稳定性：常温下化学性质不活泼

②可燃性：2

2COOC点燃=+③还原性：u

uCCOOCC222+↑=+高温木炭还原氧化铜（重要）：黑色固体物质变成红色，澄清石灰水变浑浊。

注：（1）加热固体，一般都要求盛放固体试管的试管口略向下倾斜。

（2）实验结束后，先撤导管，再停止加热。

7、氧化反应：物质与氧发生的反应。

还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。

氧化性：在反应中，物质供给氧的性质，如氧化铜具有氧化性。

还原性：物质夺取氧的性质，如木炭具有还原性。

无题