化学3

第三单元 物质构成的奥秘

1、物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

2、分子的基本性质：

①分子的质量和体积都很小。②分子总是在不断运动着，且温度越高，分子的运动速率快。③分子间有

间隔，且分子间间隔热时增大，遇冷时缩小。

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。例：保持水的化学性质的最小粒子是水分子3、在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。在化学变化中，分子的种类发生改变，而原子的种类不会发生改变。原子是化学变化中的最小粒子。

4、分子和原子的联系和区别：区别的地方在于在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分。联系：分子都是由原子构成。

5、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，每个

电子带一个单位的负电荷，中子不带电。由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

6、在原子中：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数，但不一定等于中子数。

7、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比所得的比。

8、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数。

9、在含有多个电子的原子中，核外电子是分层排布的，能量低的离核近，能量高的离核远。核外电子先排第一层，再往下排，由里到外排。第一层最多排2个，第二层最多排8个。最外层最多排8个。每一层最多排2n2个（n为层序数）。10、最外层电子数决定元素的化学性质。

质子数决定元素的种类

11、带电的原子（或原子团）叫做离子。其中带正电的叫阳离子，

带负电的叫阴离子。原子失去电子变成阳离子，带正电，原子得到电子变成阴离子，

带负电。构成物质的粒子有分子、原子、离子。

12、元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。例：Na＋和Na都是钠元素。

地壳中含量居前五位的元素是氧（O)、硅（Si)、铝（Al)、铁（Fe)、钙（Ca)。地壳中含量最多的金属元素是铝。地13、元索符号书写原则："一大二小"。例如：铝al氯cl

壳中含量最多的韭金属元素是氧。生物细胞中含量居前三位的元素是氧、碳、氢。

14、元素符号的意义："2cu"表示两个铜原子化学式和元素符号前加系数都只能表示微观意义。

"Cu"表示①铜元素 ②铜 ③一个铜原子

"H"表示①氢元素②一个氢原子

"2H"表示 两个氢原子

15、元素周期表有7个横行、18个纵行，每一个横行叫一个周期，每一个纵行叫一个族（第8、9、10三个纵行组成一个族）。

16、元素只讲种类不讲个数，原子既讲种类，又讲个数。例：H 可以说一个氢原子，但不能说一个氢元素。