化学2

第二单元 我们周围的空气

1、法国化学家拉瓦锡用定量实验的方法得出空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气约占21%，氮气占78%,稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。

2．红磷燃烧的现象：产生大量白烟，放热。文字表达式：红磷 + 氧气 -

点燃

→五氧化二磷。

化学方程式：4P+50₂ =点燃 2P₂O₅

3、纯净物是◇只由一种物质组成，可用专门的化学符号表示。混合物是：由两种或两种以上物质组成。

注意"冰水混合物"、"纯水"、"液氧"、"蒸馏水"是纯净物，"纯净的空气"、"洁净的空气"是混合物。

4、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。

5、氮气的物理性质：无色无味的气体，难溶于水。氮气不能燃烧，也不支持燃烧。化学性质：不活泼可用作保护气体，医疗上用液氮冷冻麻醉等。

6、稀有气体包括：氦气、氖气、氩气、氦气、氙气、氢气等气体，它们都无色无味，化学性质很不活泼，也称为惰性气体。稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可制成电光源。如霓虹灯、闪光灯。

7、空气污染包括：有害气体和烟尘。目前计人空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、臭氧和SO₂、NO₂、CO三种气体。污染指数越小，说明空气质量越好。

8．氧气的物理性质：通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

9、氧气的化学性质：能支持燃烧，本身不能燃烧。化学性质比较活泼。10、硫在氧气中燃烧现象：发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。

硫在空气中燃烧现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味气体。文字表达式：硫＋氧气 =点燃= 二氧化硫化学方程式；S+O₂-点燃-SO₂ 11、木炭在氧气中燃烧现象：发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊气体。

木炭在空气中燃烧现象：发出红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊气体。文字表达式：木炭 ＋氧气 =点燃= 二氧化碳 12、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

化学方程式：C+O₂ =点燃= CO₂

12、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

化学方程式：3Fe+20₂点燃Fe₃O₄

13、化合反应是指：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。如：A+BC

例如：2H₂+O₂=点燃=2H₂O

氧化反应是指：物质跟氧发生的反应。如：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

14、实验室制取氧气的药品有：暗紫色固体高锰酸钾（KMnO₄)、白色固体氯酸钾（KCIO₃)、液体过氧化氢（H₂O₂)。

化学反应原理（写化学方程式）:①高锰酸钾制氧气：2KMnO₄ =🔺= K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②氯酸钾制氧气：2KCIO₃ =🔺 MnO₂= 2KCI+3O₂↑ ③过氧化氢制氧气：2H₂O₂ =MnO₂= H₂O+O₂↑

工业制氧气的方法是：分离液态空气（利用氧气和氮气沸点不同进行分离）

15、催化剂（触媒）是指在化学反应里能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改

变的物质。口诀："一变，二不变"

16、分解反应是指：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。如：M→A+B

例如：CaCO₃高温CaO+CO₂

17、实验室收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶于水。还可以用向上排空气法，因为氧气密度比空气大。

18、验证氧气的方法是：用带火星的木条放到集气瓶中，若木条复燃则为氧气。

验满氧气的方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃则已满。

19、实验室制取气体的装置包括：发生装置和收集装置，发生装置的选择依据是反应物状态和反应条件

收集装置的选择依据是：①密度，密度比空气大用向上排空气法，密度比空气小用向下排空气法，（有毒和能与空气中物质反应的气体不能用排空气法收集）②在水中溶解性和是否与水反应，若难溶于水且不和水反应用排水法。

20、用高锰酸钾制取氧气时，停止加热时，应该先撤离导管，再熄灭酒精灯，这样做是防止水倒流进入试管使试管炸裂。