二

五、怎样掌握提纯物质的方法？

研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。如果物质里含有杂质，杂质的

性质可能会对需研究物质的性质探究结果有影响，故研究物质前，我们需要先提纯，

提纯物质的实质就是分离物质，根据物质和杂质的不同性质而实现分离过程。具体

情况，可以用物理或化学的方法，使不纯物质变为比较纯的物质，提纯物质的物理

方法，常见的有过滤、结晶、蒸馏和萃取等。例如，实验室制氧气后，试管里残留

的二氧化锰，可以提取出来循环使用，要将混入的氯化钾从混合物中除去，可采用

溶解过滤的方法。混合物中的二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以用水就可

以直接将两者分离

如果用化学方法提纯物质，应该设法使杂质变成易与主要组成分离的物质，或

与主要组成相同的物质。不要经化学处理后又混入新的杂质。例如，除去一氧化碳

中混入的二氧化碳杂质，可以用氢氧化钠溶液洗气，使二氧化碳跟氢氧化钠反应而

溶解，与一氧化碳分离。再如，除去氯化钾中混入的碳酸钾杂质，可以用加盐酸的

方法，使碳酸钾跟盐酸反应变成二氧化碳气与氯化钾分离。假如，把盐酸换成硫酸，

虽也能跟碳酸钾反应变成二氧化碳与氯化钾分离，然而引入硫酸根离子新的杂质。

K2CO3+2HCl 2KCl+CO2↑+H2O

K2CO3+H2SO4 K2SO4+CO2↑+H2O

六、怎样掌握检验物质成分的实验？

用实验方法检验物质的成分所包括的种类很多。例如，已知物质成分的验证、

鉴定某物质中是否含有某种成分、几种未知物的鉴别等。首先，应该弄清楚实验所

要求的是哪个类型，根据要求来设计实验方法，然后才能动手实验。

已知物质成分的验证。是用实验方法证明某已知物质确实含有哪些成分。例如，

验证胆矾里含有铜、硫酸根和结晶水。根据胆矾的性质，用直接加热分解得到无水

硫酸铜和水，证明它含有结晶水；把胆矾（或受热分解后的无水硫酸铜）溶于配成

硫酸铜溶液，加入氯化钡生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，证明它含有硫酸根；用

铁钉或锌片放入硫酸铜溶液能置换出金属铜，证明它含有铜。

鉴定某物质是否会有某成分。应该利用某成分的特征反应加以判断。例如，要

问某矿石是否含有碳酸盐，应该利用碳酸盐跟盐酸反应能放出二氧化碳的特征反应。

再如，要问某溶液是否含有氯离子，应该利用硝酸银溶液里的银离子、跟氯离子能

生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀的特征反应

鉴别几种未知物质，应根据几种物质在同一反应中表现出的不同现象（或不反

应）加以区分。选用的方法要简便易行。有时一步鉴别不开，还需两步、甚至三步。

例如，鉴别氧气、氮气、氢气和二氧化碳四种气体，需要两步鉴别，第一步用一根

燃着的木条，分别接触四种气体，使木条燃烧更加剧烈的是氧气，能把气体点燃的

氢气，使火焰熄灭的氮气和二氧化碳。需进行第二步，用澄清的石灰水鉴别，使石

灰水变浑浊的是二氧化碳，另一种是氮气。

七、怎样做好定量实验？

初中化学里有些属于定量方面的实验，如配制一定溶质质量分数的溶液和测定

硝酸钾的溶解度等。做定量实验前，需要事先计算出有关数据。例如，用 37％（密

度为 1.19 g/cm3）的浓盐酸稀释成 200 g 20％的稀盐酸。首先，要经过计算解决需

用多少 mL 浓盐酸，多少 mL 水。

稀释过程中，溶质质量不变。

设需要浓盐酸的质量为 x。

x X37%= 200 g X20%

x=108.11 g

浓盐酸的体积：108.11 g÷1.19 g/cm3≈90.84cm3=90.84mL

需要加的水:(200g-108.11g)÷1g/mL=91.89mL

做定量实验要使用托盘天平、量筒等仪器。应该掌握物质的称量和液体的量取

等定量实验的基本操作。例如，使用托盘天平时，应左盘放称量物，右盘放砝码；

用镊子夹取砝码；用纸片或容器盛放称量物；使用完毕将两盘放在一起等。

选择量具时，要注意与所要做的定量相适应。例如，使用量筒量取一定体积液

体时，根据需要量取的液体的体积，选择合适量程的量筒。像上述配制 20％稀盐酸，

要量取 90.91mL 的浓盐酸。应该选择容积为 100mL 的量筒。不能选择 50mL 量筒，

分两次量取，更不能用 10mL 量筒，分十次量取。因为，多次量取的过程中，由于操

作、观察等引起的误差总和比一次量取的大。另外，量筒属于较粗略量取液体体积

的仪器，一般只能观察精确到整数位，第一位小数是估量出来的，不够精确。也就

是说，实验室所用的 100mL 容积的量筒，不可能精确地量出 90.91mL 的浓盐酸，只

粗略到 91mL（注：初中只要求用量筒）。做定量实验时，应该仔细、认真，不要洒

出，掉落或混入杂质而影响实验的精确度。