伊笙过往12

伊笙看着杭开扬那本崭新的化学书，又看了看他那个放荡不羁的样子。心中就便笃定他一定没有好好上过课。可是，杭开扬就不这么想了，就算老子没有上过一次化学课，老子靠目选择题也是能有个二三十分的。不过，让伊笙来辅导我化学，肯定会让她受累的，感觉自己私底下必须找点儿名师他补补。不然让老婆受累了，那可不好。

伊笙小扬哥，你化学想补哪里告诉我，我好给你做针对性的辅导。

杭开扬我听说你好像要和杭开宏一起参加全国化学竞赛啊!这样吧，你就给我做化学竞赛的针对性辅导，我也想参加。

虽然，伊笙知道给小扬哥补化学肯定是得从头补起的。但令她没有想到的是，小扬哥，竟然要让她给他补习全国化学竞赛的题目。顿时就面露难色了。想着他一个零基础怎么补?

杭开扬怎么?我看你这个表情是不愿意，还是觉得我不行?

伊笙不是的，我可以给你讲，但是你要好好。

杭开扬当然没问题，(其实心里话是这样的，老婆的话大于天，我听老婆的。)

伊笙那好吧，我这里有一张我之前参加化学竞赛的复习表，如果你不嫌弃的话，我们就一起看这个吧，这个是我自己写的!

伊笙第一个是易错点，我整理了有七条，其中前三条考的是最多的。发生的概率性也是最大的。

内容如下:

1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4），则溶液呈酸性。

3、H2SO4有强氧化性

　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4（或SO42—）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32—）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

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5、忽视混合物分离时对反应顺序的

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6、计算反应热时忽视晶体的结构

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7、对物质的溶解度规律把握不准

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伊笙小扬哥，你记住了吗?你还有什么不会的？可以接着问我。

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作者OK👌

作者谢谢支持