第四章

我，刚刚去重温了一遍前面几章

收回之前的话

的确是不忍直视的黑历史

你是不是一天不犯贱

浑身难受？

好了某个龟孙鼠了我们继续（严肃ing

嗯。。好像没啥好说的了

我绝对不会告诉你我在凑字数…。。

就这样吧

龟孙拉线!

哎呦喂知道了知道了

旁龟孙拉线!

老师……这，这是菜市场吗

🤫

小声点吧艾玛，一会美老师来了有你好受的

哎嘿嘿，你说甚？那个乌漆嘛黑的大扑棱蛾子？？害害，艾玛才不怕呢!

你……算了😥

哎嘿，哈哎嘿。。。艾玛最喜欢蝴蝶了。。……

[胡言乱语中……]

艾，艾艾艾艾。。艾玛。。。

扑。。。。。扑棱，，棱棱棱……

啊呸!美智子!!!

咦？

[死亡微笑]

[迅速将头转回]

[回到位子上]

[拿出书]

化学性质 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质： 第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括： ①AgNO3 第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括： ①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ ②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 ③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。 ⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: ①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性 ③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂 ⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性 ⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是： ①醛; ②甲酸; ③甲酸盐; ④甲酸酯; ⑤葡萄糖; ⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质 ①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 ②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 ③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 ④氨基酸。 ⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使湿润的.红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 最新高二化学重点知识点总结三篇2 1、状态： 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、 醋酸(16.6℃以下); 气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷; 液态：油状：乙酸乙酯、油酸; 粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇. 2、气味： 无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味); 稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯; 3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油 4、密度： 比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油; 比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3). 5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸. 6、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4; 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油). 最简式相同的有机物 1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯); 2、CH2：烯烃和环烷烃;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖; 4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯; 如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳 原子数的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12) 能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 有机物： ⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等) ⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) ⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等) ⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)、酚类. ⑸天然橡胶(聚异戊二烯) 能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等); 下层变无色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子数大于4的气态烃都符合. ②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4. ③△V<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合. (4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比,可推导 有机物的可能结构 ①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时,有机物可表示为 ②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为 ③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为 (以上x、y、m、n均为正整数) 其他 最简式相同的有机物 (1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、 苯乙烯) (2)CH2：烯烃和环烯烃 (3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 (4)CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸 或酯.如：乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2) (5)炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12) 最新高二化学重点知识点总结三篇3 一、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性： 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性： 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三、烷烃系统命名法的步骤 (1)选主链，称某烷 (2)编号位，定支链 (3)取代基，写在前，注位置，短线连 (4)不同基，简到繁，相同基，合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则： ①最简化原则 ②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。 四、氧化还原反应配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价; 二列出化合价升降变化; 三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等; 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数; 五平：观察配平其它物质的系数; 六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

姐们儿

你书拿倒了

……

[书拿倒都能完整念出来，艾玛牛逼!]

艾玛同学……

下课后来我办公室一趟（笑

唉……我就知道……。。（扶额

[闪着美丽的卡姿兰大眼]

老师，艾玛在!老师有什么事吗？😧

[什么耀眼的光线]