3.常用规律

1. 溶解性规律

H⁺（酸）： OH⁻（即水），NO₃⁻（溶挥），Cl⁻（溶挥），SO₄²⁻（溶），S²⁻（溶挥），SO₃²⁻（溶挥），CO₃²⁻（溶挥），SiO₃²⁻（微），PO₄³⁻（溶）

NH₄⁺:OH⁻（溶挥），NO₃⁻（溶），Cl⁻（溶），SO₄²⁻（溶），S²⁻（溶），SO₃²⁻（溶），CO₃²⁻（溶），SiO₃²⁻（无），PO₄³⁻（溶）

K⁺: OH⁻（溶），NO₃⁻（溶），Cl⁻（溶），SO₄²⁻（溶），S²⁻（溶），SO₃²⁻（溶），CO₃²⁻（溶），SiO₃²⁻（溶），PO₄³⁻（溶）

Na⁺: OH⁻（溶），NO₃⁻（溶），Cl⁻（溶），SO₄²⁻（溶），S²⁻（溶），SO₃²⁻（溶），CO₃²⁻（溶），SiO₃²⁻（溶），PO₄³⁻（溶）

Ba²⁺: OH⁻（溶），NO₃⁻（溶），Cl⁻（溶），SO₄²⁻（不），S²⁻（无），SO₃²⁻（不），CO₃²⁻（不），SiO₃²⁻（不），PO₄³⁻（不）

Cu²⁺: OH⁻（微），NO₃⁻（溶），Cl⁻（溶），SO₄²⁻（微），S²⁻（无），SO₃²⁻（不），CO₃²⁻（不），SiO₃²⁻（不），PO₄³⁻（不）

Mg²⁺: OH⁻（不）、NO₃⁻（溶）、Cl⁻（溶）、SO₄²⁻（溶）、S²⁻（无）、SO₃²⁻（微）、CO₃²⁻（微）、SiO₃²⁻（不）、PO₄³⁻（不）

Al³⁺ : OH⁻（不）、NO₃⁻（溶）、Cl⁻（溶）、SO₄²⁻（溶）、S²⁻（无）、SO₃²⁻（无）、CO₃²⁻（无）、SiO₃²⁻（不）、PO₄³⁻（不）

Mg²⁺: OH⁻（不） NO₃⁻（溶） Cl⁻（溶） SO₄²⁻（溶） S²⁻（微） SO₃²⁻（不） CO₃²⁻（不） SiO₃²⁻（无） PO₄³⁻（不）

Al³⁺: OH⁻（不） NO₃⁻（溶） Cl⁻（溶） SO₄²⁻（溶） S²⁻（不） SO₃²⁻（不） CO₃²⁻（不） SiO₃²⁻（无） PO₄³⁻（不）

Mn²⁺: OH⁻（不） NO₃⁻（溶） Cl⁻（溶） SO₄²⁻（溶） S²⁻（不） SO₃²⁻（不） CO₃²⁻（不） SiO₃²⁻（不） PO₄³⁻（不）

Zn²⁺: OH⁻（不）、 NO₃⁻（溶）、 Cl⁻（溶） SO₄²⁻（溶）、 S²⁻（不） 、SO₃²⁻（不） 、CO₃²⁻（不） 、SiO₃²⁻（不） 、PO₄³⁻（不）

Cr³⁺: OH⁻（不）、 NO₃⁻（溶） 、Cl⁻（溶） 、SO₄²⁻（溶）、 S²⁻（无）、 SO₃²⁻（无）、 CO₃²⁻（无）、 SiO₃²⁻（不）、 PO₄³⁻（不）

Fe³⁺: OH⁻（不）、 NO₃⁻（溶）、 Cl⁻（溶） 、SO₄²⁻（溶） 、S²⁻（无）、 SO₃²⁻（无）、 CO₃²⁻（无） SiO₃²⁻（不）、 PO₄³⁻（不）

Fe²⁺: OH⁻（不）、 NO₃⁻（溶）、 Cl⁻（溶） 、SO₄²⁻（溶）、 S²⁻（不）、 SO₃²⁻（不）、 CO₃²⁻（不） SiO₃²⁻（不） 、PO₄³⁻（不）

Pb²⁺: OH⁻（不） 、NO₃⁻（溶）、 Cl⁻（微） 、SO₄²⁻（不）、 S²⁻（不） 、SO₃²⁻（不）、 CO₃²⁻（不） SiO₃²⁻（不）、 PO₄³⁻（不）

Cu²⁺: OH⁻（不）、 NO₃⁻（溶）、 Cl⁻（溶） 、SO₄²⁻（溶）、 S²⁻（不）、 SO₃²⁻（不） 、CO₃²⁻（不） SiO₃²⁻（不）、 PO₄³⁻（不）

Hg²⁺: OH⁻（无）、 NO₃⁻（溶） 、Cl⁻（溶） 、SO₄²⁻（溶）、 S²⁻（不）、 SO₃²⁻（不）、 CO₃²⁻（无） SiO₃²⁻（无） 、PO₄³⁻（不）

Ag⁺：OH⁻（无）、 NO₃⁻（溶）、 Cl⁻（不） 、SO₄²⁻（微） 、S²⁻（不）、 SO₃²⁻（不）、 CO₃²⁻（不） SiO₃²⁻（不） 、PO₄³⁻（不）

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口诀:

钾钠铵盐均可溶；

硝盐入水无影踪。

难溶硫酸铅和钡；

还有氯化银亚汞。

至于磷酸碳酸盐；绝大多数均难溶。

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2.酸、碱指示剂的变色范围

指示剂：甲基橙

PH的变色范围：＜3.1红色；3.1——4.4橙色；＞4.4黄色

指示剂：酚酞

PH的变色范围：＜8.0无色；8.0——10.0浅红色；＞10.0红色

指示剂：石蕊

PH的变色范围：＜5.1红色；5.1——8.0紫色；＞8.0蓝色

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3. 惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au³⁺＞Ag⁺＞Hg²⁺＞Cu²⁺＞Pb²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞H⁺＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺

阳极（失电子的能力）：S²⁻＞I⁻＞Br⁻＞Cl⁻＞OH⁻＞含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

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4. 双水解离子方程式的书写：

(1) 左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

(2) 配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

(3) H、O不平则在那边加水。

例：当Na₂CO₃与AlCl₃溶液混和时：3CO₃²⁻+2Al³⁺+3H₂O = 2Al(OH)₃↓ +3CO₂↑

5.写电解总反应方程式的方法：

(1) 分析：反应物、生成物是什么；

(2) 配平。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H₂O =H₂↑+Cl₂↑+2KOH

6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：1

(1) 按电子得失写出二个半反应式；

(2) 再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

(3) 使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb‑2e⁻ → PbSO₄ PbO₂+2e⁻ → PbSO₄

分析：在酸性环境中，补满其它原子；

应为： 负极：Pb + SO₄²⁻‑2e⁻ = PbSO₄

正极： PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻ +2e⁻ = PbSO₄ + 2H₂O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO₄ +2e⁻ = Pb + SO₄²⁻

阳极：PbSO₄ + 2H₂O‑2e⁻ = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻

7.在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9.晶体的熔点：

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO₂和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 ＞ SiC ＞ Si （因为原子半径：Si＞ C＞ O）。

10.分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12.氧化性： MnO4‑ >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S(+4价的S)

例： I2 +SO2 +H2O = H2SO4 + 2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14.能形成氢键的物质：H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH。

15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小；硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大。98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16.离子是否共存：

(1) 是否有沉淀生成、气体放出；

(2) 是否有弱电解质生成；

(3) 是否发生氧化还原反应；

(4) 是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；

(5) 是否发生双水解。

17.地壳中：含量最多的金属元素是 Al；含量最多的非金属元素是 O；HClO4(高氯酸)是最强的酸。

18.熔点最低的金属是 Hg(-38.9℃)；熔点最高的是 W（钨3410℃）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。

19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20.有机酸酸性的强弱：乙二酸 ＞甲酸 ＞苯甲酸 ＞乙酸 ＞碳酸 ＞苯酚 ＞HCO3‑

21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、果糖（也可同Cu(OH)2反应）。

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 +4Ag↓ +6NH3↑ +2H2O

26.胶体的聚沉方法：(1) 加入电解质；(2) 加入电性相反的胶体；(3) 加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27.污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28.环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29.在室温（20℃）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H元素。

31.生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。