第八章 （化学必修一）

第一章 物质及其变化

一、核心知识点

1. 物质的分类：根据物质的组成和性质，可将物质分为纯净物和混合物。纯净物分为单质和化合物，化合物又可分为酸、碱、盐、氧化物等。

2. 分散系：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中形成的体系。根据分散质粒子的大小，可分为溶液（100nm）。

3. 胶体的性质：丁达尔效应（区分胶体和溶液的常用方法）、聚沉、电泳等。

4. 电解质与非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物是非电解质。

5. 离子反应：有离子参加或生成的反应。离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或弱电解质（如水）。

6. 氧化还原反应：有电子转移（化合价升降）的反应。氧化剂得电子，化合价降低，被还原；还原剂失电子，化合价升高，被氧化。

二、易错点

1. 胶体带电误区：胶体本身是电中性的，只是胶体粒子（胶粒）可能带电，但并非所有胶粒都带电（如淀粉胶体粒子不带电）。

2. 电解质判断：SO₂、CO₂、NH₃等溶于水能导电，但它们不是电解质。因为它们是与水反应生成的新物质（H₂SO₃、H₂CO₃、NH₃·H₂O）电离出离子而导电，其本身不能电离。

3. 化学变化判断：有化学键断裂不一定是化学变化（如NaCl溶于水、NaCl熔化），必须同时有旧键断裂和新键生成才是化学变化。

4. 氧化物分类：酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn₂O₇是金属氧化物）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。

5. 氧化性强弱：氧化剂的氧化性强弱取决于其得电子的难易程度，而不是得电子数目的多少。

三、重难点

1. 离子方程式的书写与正误判断：熟练掌握“写、拆、删、查”四步法，特别注意“拆”的原则（只有易溶于水且易电离的物质才能拆成离子）。

2. 离子共存问题：判断离子能否大量共存，需考虑是否生成沉淀、气体、弱电解质，以及是否发生氧化还原反应。

3. 氧化还原反应规律：掌握“强氧化剂+强还原剂→弱还原产物+弱氧化产物”的规律，并能用于判断氧化性、还原性强弱及配平方程式。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯

一、核心知识点

1. 钠的性质：

- 物理性质：银白色、质软、密度比水小、熔点低。

- 化学性质：非常活泼，常温下与氧气反应生成氧化钠，加热或点燃生成过氧化钠；与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。

2. 钠的化合物：

- 氧化钠（Na₂O）与过氧化钠（Na₂O₂）：Na₂O₂是淡黄色固体，能与水和CO₂反应并放出氧气，常用作供氧剂。

- 碳酸钠（Na₂CO₃）与碳酸氢钠（NaHCO₃）：Na₂CO₃俗称纯碱、苏打；NaHCO₃俗称小苏打。NaHCO₃受热易分解，且与酸反应比Na₂CO₃更剧烈。

3. 氯气的性质：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。化学性质活泼，能与大多数金属、氢气、水、碱等反应。

4. 氯水：新制氯水是混合物，含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻等多种微粒，具有多重性质（酸性、氧化性、漂白性等）。

5. 物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。

6. 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。在标准状况（0℃，101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。

7. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。

二、易错点

1. 钠的反应：钠与盐溶液反应时，不会置换出金属单质，而是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。

2. 过氧化钠：Na₂O₂与H₂O或CO₂反应时，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂。

3. 氯水成分：久置氯水因HClO分解，最终变成稀盐酸，失去漂白性。

4. 气体摩尔体积：22.4 L/mol的使用必须满足两个条件：①标准状况；②物质必须是气体（如标况下H₂O、SO₃不是气体，不能用此值计算）。

5. 溶液体积：计算物质的量浓度时，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。

三、重难点

1. Na₂CO₃与NaHCO₃的鉴别与转化：利用热稳定性、与酸反应的剧烈程度、与CaCl₂/BaCl₂溶液反应是否产生沉淀等方法进行鉴别。

2. 氯水的多重性质：分析氯水与不同物质反应时，起作用的微粒是什么（如使石蕊试液先变红后褪色，变红是H⁺的作用，褪色是HClO的强氧化性）。

3. 配制一定物质的量浓度的溶液：掌握实验步骤（计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀）及误差分析（如仰视、俯视刻度线对浓度的影响）。

第三章 铁 金属材料

一、核心知识点

1. 铁的性质：纯铁是银白色金属，有良好的延展性和导热、导电性。化学性质较活泼，能与氧气、水蒸气、酸、某些盐溶液反应。

2. 铁的氧化物：FeO（黑色）、Fe₂O₃（红棕色，俗称铁红）、Fe₃O₄（黑色，有磁性，可看作FeO·Fe₂O₃）。

3. 铁的氢氧化物：Fe(OH)₂是白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的Fe(OH)₃。Fe(OH)₃是红褐色沉淀，受热易分解。

4. 铁盐和亚铁盐：Fe³⁺具有氧化性，Fe²⁺既有氧化性又有还原性，两者在一定条件下可以相互转化。

5. 合金：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比其成分金属大，熔点一般比其成分金属低。

二、易错点

1. Fe₃O₄的价态：Fe₃O₄不是混合物，而是一种纯净物，其中铁元素的化合价为+2和+3价。

2. Fe(OH)₂的制备：制备白色的Fe(OH)₂沉淀需要隔绝空气（如将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO₄溶液液面以下），否则会被迅速氧化。

3. Fe与酸的反应：Fe与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应生成Fe²⁺；与强氧化性酸（如浓硝酸、浓硫酸在加热条件下）反应生成Fe³⁺。

4. Fe³⁺与I⁻：Fe³⁺具有强氧化性，I⁻具有强还原性，两者在溶液中不能大量共存，会发生氧化还原反应生成Fe²⁺和I₂。

三、重难点

1. Fe²⁺与Fe³⁺的检验：

- Fe³⁺：滴加KSCN溶液，溶液变红色；或滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。

- Fe²⁺：滴加KSCN溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；或滴加NaOH溶液，产生白色沉淀并迅速变色。

2. Fe、Fe²⁺、Fe³⁺的“铁三角”转化：掌握三者之间相互转化的条件及所需试剂（如Fe→Fe²⁺用弱氧化剂，Fe²⁺→Fe³⁺用强氧化剂，Fe³⁺→Fe用还原剂）。

3. 铝的两性：Al、Al₂O₃、Al(OH)₃既能与强酸反应，又能与强碱反应，这是铝及其化合物的重要特性。

第四章 物质结构 元素周期律

一、核心知识点

1. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和核外电子构成。质子数=核外电子数=核电荷数。

2. 核素与同位素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。

3. 元素周期表：有7个周期（三短三长一不全）、16个族（七主七副零八一）。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强。

4. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。

5. 化学键：

- 离子键：阴、阳离子之间的静电作用（包括吸引和排斥），存在于离子化合物中。

- 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，存在于共价化合物和部分离子化合物中。

二、易错点

1. 原子结构：并非所有原子都有中子，如¹H原子就没有中子。

2. 同位素：同位素是原子之间的关系，不是单质或化合物。同位素的物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。

3. 周期表结构：最外层电子数相同的元素不一定在同一族（如He最外层2个电子，但在0族，而IIA族最外层也是2个电子）。

4. 化学键与化合物：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物（如NaOH、Na₂O₂）。

5. 离子键本质：离子键不仅仅是静电吸引，而是静电吸引和排斥达到平衡的结果。

三、重难点

1. 微粒半径大小比较：

- 同周期：从左到右，原子半径减小。

- 同主族：从上到下，原子半径增大。

- 核外电子排布相同的离子：核电荷数越大，半径越小（如O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺）。

2. 金属性与非金属性强弱的判断：

- 金属性：单质与水/酸反应置换氢的难易、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

- 非金属性：单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

3. 电子式的书写：正确书写原子、离子、共价化合物、离子化合物的电子式，特别是复杂离子（如OH⁻、NH₄⁺）和含共价键的离子化合物（如Na₂O₂）的电子式。

化学方程式

第二章 钠和氯

1. 钠（Na）的反应

- 钠在空气中缓慢氧化：

4Na + O₂ = 2Na₂O

- 钠在空气中加热或点燃：

2Na + O₂ =(加热) Na₂O₂

- 钠与水反应：

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

- 钠与硫酸铜溶液反应：

2Na + 2H₂O + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ + H₂↑

2. 过氧化钠（Na₂O₂）的反应

- 过氧化钠与水反应：

2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

- 过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

3. 氯气（Cl₂）的反应

- 氯气与水反应：

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

- 氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

- 氯气与石灰乳反应（制漂白粉）：

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

第三章 铁 金属材料

1. 铁（Fe）的反应

- 铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O₂ =(点燃) Fe₃O₄

- 铁与盐酸反应：

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

- 铁与稀硫酸反应：

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

- 铁与硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

2. 铁的氧化物与酸反应

- 氧化铁与盐酸反应：

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

3. 铁离子的转化与检验

- 氯化亚铁与氯气反应：

2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

- 氯化铁与铁粉反应：

2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

- 氯化铁与硫氰化钾反应（检验Fe³⁺）：

FeCl₃ + 3KSCN = Fe(SCN)₃ + 3KCl

4. 铝（Al）及其化合物的两性反应

- 铝与盐酸反应：

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

- 铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

- 氧化铝与盐酸反应：

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

- 氢氧化铝与盐酸反应：

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O