物质构成的奥秘 全红婵的化学笔记
第三单元知识点测验与思考
"微观世界的探索就像解谜一样有趣！"全红婵望着实验桌上的分子模型若有所思，"原子核就像是迷你的太阳系中心，电子则像行星般围绕着它旋转..."
知识点回顾
本单元我们学习了物质的微观构成，从分子、原子到更小的粒子——质子、中子和电子。理解这些基本概念是认识物质世界的基础。
伟大的科学家道尔顿曾说："物质的本质在于其微不可见的粒子构成。"理解这一点，我们就能揭开物质世界的神秘面纱。
1. 分子与原子的区别
分子：保持物质化学性质的最小粒子
原子：化学变化中的最小粒子
分子由原子构成，原子通过化学键结合形成分子
2. 原子的构成
原子核：位于原子中心，由质子和中子组成
电子：围绕原子核高速运动，带负电
质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数
3. 离子
原子失去或获得电子后形成的带电粒子：
阳离子：失去电子带正电，如Na⁺
阴离子：获得电子带负电，如Cl⁻
单元测验题
1. 下列叙述正确的是（ ）
A. 分子是保持物质性质的最小粒子
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 原子核由电子和质子构成
D. 分子比原子大
正确答案：B
2. 关于原子的构成，下列说法错误的是（ ）
A. 原子由原子核和核外电子构成
B. 原子核由质子和中子构成
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 原子中质子数等于中子数
正确答案：D
"做这类题目时，"全红婵在笔记本上写道，"要特别注意概念的准确性。比如第1题A选项中的'物质性质'应该改为'化学性质'，D选项中分子不一定比原子大，像金属原子构成的物质中就没有分子..."
3. 写出下列元素的符号：
氢____ 氧____ 碳____ 氮____ 钠____ 氯____
正确答案：H O C N Na Cl
4. 画出氧原子(O)的结构示意图（原子序数为8）
8p+
氧原子核内有8个质子，核外有8个电子，第一电子层排布2个电子，第二电子层排布6个电子。
"在微观世界里，每个原子都是一个小小的宇宙。"时空智者突然出现在实验室的角落，手里把玩着一个精致的原子模型，"你知道吗？道尔顿提出原子论时，受到了古希腊哲学家德谟克利特思想的启发。科学与哲学，从来都是密不可分的。"
元素周期表简介
元素周期表是按照原子序数（质子数）从小到大排列的表格，横行为周期，纵列为族。
1
H2
He
3
Li4
Be5
B6
C7
N8
O9
F10
Ne
11
Na12
Mg13
Al14
Si15
P16
S17
Cl18
Ar
5. 根据元素周期表回答：
(1) 原子序数为11的元素名称是____，符号是____
(2) 氧元素的原子序数是____
(3) 第二周期最右边的元素是____
正确答案：(1)钠 Na (2)8 (3)氖(Ne)
综合应用题
6. 镁原子(Mg)的原子序数为12，请回答：
(1) 镁原子核内有____个质子，核外有____个电子
(2) 画出镁原子的结构示意图
(3) 镁原子容易____（得到/失去）电子形成____离子
正确答案：
(1) 12 12
(2) 结构示意图：核内12p+，核外电子排布2,8,2
(3) 失去 阳(Mg²⁺)
"1922年，玻尔因为对原子结构的杰出研究获得诺贝尔物理学奖。"时空智者微笑着翻开一本古旧的书，"但你知道吗？他的儿子阿格·玻尔也在1975年获得了同样的荣誉。科学精神的传承，有时就在血脉之中。"
7. 比较钠原子(Na)和钠离子(Na⁺)的异同
相同点：质子数相同，元素种类相同
不同点：
- 钠原子：电子数=质子数，电中性
- 钠离子：电子数比质子数少1，带1个单位正电荷
- 化学性质不同：钠原子活泼，钠离子稳定
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