新同学转入

丹尼尔上课

丹尼尔今天有一位新同学转入

丹尼尔新同学进来吧

玛丽苏嘤嘤嘤，大家好，我叫玛丽苏

玛丽苏希望和大家可以成为好朋友

同学一长得很可爱，为什么说话这么

同学二也许是她的习惯呢

同学三哎呀，别说话了，小心被老师发现

丹尼尔你们几个是当我耳朵聋了还是眼睛瞎了给我出去站着？

丹尼尔好了，新同学不要再管他们所说的话了，选一个位置吧

玛丽苏我选这儿（Os，这个东西好可爱呀，是我的菜）

玛丽苏指向了金旁边的位置

丹尼尔呃这个位置已经有人了，你选其他的地方吧

玛丽苏嘤嘤嘤，好吧

丹尼尔那开始上课

丹尼尔碳的最外层有四个电子 氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配建，这样氧和碳之间就形成了三个键。其电子式为:C:::O : 一氧化碳(carbon monoxide)（co） 一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。 分子结构：一氧化碳分子为非极性分子，分子形状为直线形。 一氧化碳的化学性质 一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳： 2CO＋O2=2CO2 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 实验室一般使用浓硫酸或加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下： 1.C2H2O4-Δ→CO2￪+CO￪+H2O C2H2O4-浓H2SO4→CO2￪+CO￪+H2O2.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌： CO+CuO=Δ=Cu+CO2 CO+ZnO=Δ=Zn+CO2 在炼铁炉中可发生多步还原反应： CO+3Fe2O3==高温== 2 Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO==高温==3FeO+CO2 FeO+CO==高温==Fe+CO2 一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2 一氧化碳还有一个重要性质： 在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。搞不好会死亡！ 【职业接触】 凡含碳的物质燃烧不完全时，都可产生CO气体。在工业生产中接触CO的作业不下70余种，如冶金工业中炼焦、炼铁、锻冶、铸造和热处理的生产；化学工业中合成氨、丙酮、光气、甲醇的生产；矿井放炮、煤矿瓦斯爆炸事故；碳素石墨电极制造；内燃机试车；以及生产金属羰化物如羰基镍［Ni(CO)4］、羰基铁［Fe(CO)3］等过程，或生产使用含CO的可燃气体（如水煤气含CO达40%，高炉与发生炉煤气中含30%，煤气含5%～15%），都可能接触CO。炸药或火药爆炸后的气体含CO约30%～60%。使用柴油、汽油的内燃机废气中也含CO约1%～8%。 一氧化碳中毒（carbon monoxide poisoning），亦称煤气中毒。

“下课了，小兔崽子们都赶快给我滚出我的魔仙堡，别祸害教室”的铃声想起

丹尼尔本来还想多讲会儿下课

只见金和格瑞开始谈话

金格瑞，格瑞，我们和新转来的同学做朋友啊

格瑞笨蛋

虽然头像有点搞笑吧但不要太介意

金我们要不要做好朋友啊？玛丽苏？

玛丽苏（哦，男神要和我做朋友）

玛丽苏嘤嘤嘤当然可以了

玛丽苏那么等下节课下课，要不要去天台一下？

金可以啊

F4（玛丽苏让金上天台是不是有什么阴谋？）

没错，我们精致的f4已经猜到了