番外 物质结构与性质

又更三章了，又到了轻松愉快的番外时间（不管你们愉不愉快，反正我愉快）

这次更个化学吧，物质结构与性质。俗话说，“结构决定性质，性质决定用途”

谈物质结构，预计分为三个版块。

1、核外电子排布

2、微观粒子间作用力

3、轨道杂化和空间构型

（全是浅的，毕竟作者才初三学生，各位化学大佬口下留情，别喷。有错误欢迎指出）

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小青首先，核外电子排布

为了让物质保持相对稳定状态，处于基态的原子，核外电子将尽可能得按能量最低原理排布

但是，电子不可能挤在一起，所以有了电子层这一说法。每一电子层中存在不同轨道，电子在排列时总是遵守能量最低原理 泡利不相容原理 洪特规则

能量最低原则:顾名思义，电子总是先排在能量低的轨道上。k层只有s轨道，l层有s和p轨道，m和n层有s p和d轨道。一般来说，电子层越低，轨道能量越低

但是，有特例，4s轨道能量低于3d轨道，5s轨道能量低于4d轨道（所以元素周期表有副族）。

泡利不相容原理:每个轨道最多可容纳两个电子，且自旋方向不同

洪特规则:电子先尽量分占不同轨道，且自选方向相同

由泡利，可知每个轨道可容纳两个电子，而每层s轨道只有一个，p轨道有3个，d轨道有5个。进而可以推出，第n层可容纳2n^2个电子

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小青接下来是分子间作用力

晶体分为四类:金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体

金属晶体:合金 纯金属，都隶属金属晶体范畴。金属晶体之间通过金属键连接，存在可自由移动电子。故金属可导电。金属键无方向性与饱和性，强弱基本无规律

离子晶体:即通过离子键构成的物质。判断两种元素之间是否为离子键，主要看电负性，电负性之差＞1.7，即构成离子键（否则为共价键）。（铵根离子除外）离子键无方向性与饱和性，其强弱与离子半径与所带电荷数有关（物理上的库仑定律），所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强。常见物质举例:NH4Cl CaCO3 MgO NaCl等

共价晶体（原子晶体）:原子由共价键连接直接构成的物质。共价键通过原子间共用电子对形成。共价键具有方向性与饱和性。一般来说，一个原子可具有的共价键数量，为8-最外层电子数。一般来说，成键原子共用电子对越多，电负性越大，原子半径越小（即键长越短），形成的共价键越强（键能越大）。举例:C SiO2 SiC等

分子晶体:通过分子间作用力（范德华力）形成的物质。区分于共价晶体，原子先通过共价键构成分子，再通过分子间作用力构成的物质称为分子晶体。分子间作用力主要为范德华力，一般来说，分子相对质量越大，范德华力越强，物质熔沸点越高。（注意！不代表分子越稳定，稳定程度由共价键决定）此外，N O F还会和H形成一种特殊的作用力，称为氢键。分子间氢键可提高熔沸点，分子内氢键则会降低熔沸点。（这就是为什么H2O常温常压下是液体）。举例:HCl CO2 O2 稀有气体等

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小青第三部分，轨道杂化与空间构型

这部分比较长，况且也有1200字了，只能粗略谈一下了

一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道，称为轨道杂化

sp轨道杂化有三种，sp杂化 sp2杂化 sp3杂化，sp杂化指中心原子与两个原子相连，sp2三个，sp3四个。sp杂化的分子为直线型，sp2为平面三角形，sp3为空间四面体型（若等性杂化则为正三角形和正四面体）

但是，共用电子对是一定的，所以有∑键和π键之分，双键有一个∑一个π，三键则为一个∑两个π。∑键头碰头，π键肩并肩，因此∑键轨道重叠更多，故∑键较π键更为稳定

如何计算中心原子的杂化方式?有一个公式:（中心原子主族序数（即价电子数）+（8-配位原子最外层电子数（即价电子数））*其他原子数）/2，即可判断杂化几个轨道。（氧族元素作为配位原子时视为0）若共用电子数小于所得，则多于部分为孤电子对。孤电子对一般不画。故NH3为三角锥形，H2O为V字型。

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小青草草收尾吧，1600多字

小青作者一共就放三天假，加上《喜美》这周更新任务达成了，大概率不会更了，见谅

小青说下更新规则，以后每周两本书两到三更，《喜美》没有番外，番外全发《青白》

小青就是这本，希望大家多多支持