中考化学必背知识点梳理
1.单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2
2.惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe
3.化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI
(一)固体的颜色
1.红色固体:铜,氧化铁
2.绿色固体:碱式碳酸铜
3.蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4.紫黑色固体:高锰酸钾
5.淡黄色固体:硫磺
6.无色固体:冰,干冰,金刚石
7.银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8.黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9.红褐色固体:氢氧化铁
10.白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,
五氧化二磷,氧化镁
(二)液体的颜色
11.无色液体:水,双氧水
12.蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14.黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15.紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16.紫色溶液:石蕊溶液
(三)气体的颜色
17.红棕色气体:二氧化氮
18.黄绿色气体:氯气
19.无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气
体。
(一)质量增加的
1.由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2.由于跟水反应而增加的:氧化钙.氧化钡.氧化钾.氧化钠,硫酸铜;
3.由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1.由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2.由于风化而减少的:碳酸钠晶体
四、初中化学物质的检验
(一)气体的检验
1.氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气. 2.氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯
中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气. 3.二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳. 4.氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气. 5.水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. (二)离子的检验
6.氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7.氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
8.碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9.氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10.硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11.铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12.铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13.铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)相关例题
14.如何检验 NaOH 是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15.检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16.检验 NaOH 中是否含有 NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加 AgNO3 溶液,若
产生白色沉淀,则含有 NaCl。
五、初中化学之三
1.我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
2.氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3.构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
4.不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
5.物质组成与构成的三种说法:
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
6.构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
7.造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放;
(2)生活污水任意排放;
(3)农药化肥任意施放。
8.收集方法的三种方法:
排水法(不容于水的气体);
向上排空气法(密度比空气大的气体);
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9.质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10.不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高
或降低)。
11.复分解反应能否发生的三个条件:生成水.气体或者沉淀
12.三大化学肥料:N.P.K
13.排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳.氮的氧化物,硫的氧化物。
14.燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15.具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
16.具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17.CO 的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18.三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
19.三种黑色金属:铁,锰,铬。
20.铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21.炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
22.常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
23.浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
24.氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
25.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26.实验室制取 CO2 不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27.酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
28.使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只
酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯
29.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
30.液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在
三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31.固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
32.浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
33.浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
34.三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35.过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36.药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气
味,不得尝任何药品的味道。
37.金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越
强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38.温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39.影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40.使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
41.溶质的三种状态:固态,液态,气态
42.影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。